Question

（1）等物質的量的SO₂與SO₃二者的質量之比為

4：5

，所含氧原子數之比為

2：3

．
（2）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，體積為

22.4L

，則其中CO₂所占的體積為 11.2L，CO所占的質量為

14g

．

Answer 1

分析：（1）結合m=nM及分子的構成計算；
（2）標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，CO₂所占的體積為 11.2L，其物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，利用質量關系計算．

解答：解：（1）設物質的量均為n，等物質的量的SO₂與SO₃二者的質量之比為n×64g/mol：n×80g/mol=4：5，氧原子個數之比等于物質的量之比，為n×2：n×3=2：3，
故答案為：4：5；2：3；
（2）標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質量為36g，CO₂所占的體積為 11.2L，其物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
則設CO為xmol，所以x×28g/mol+0.5mol×44g/mol=36g，解得x=0.5mol，
即混合氣體為0.5mol+0.5mol-1mol，標況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
CO的質量為0.5mol×28g/mol=14g，
故答案為：2.24L；14g．

點評：本題考查物質的量的有關計算，把握物質的量與質量、體積的關系為解答的關鍵，側重基本公式和計算能力的考查，題目難度不大．