Question

醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用．
（1）在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：

反應	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酯乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中數據推測，數值x的范圍是______．
（2）現有25℃時，pH=3的醋酸．請回答以下問題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中，將______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是
______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應物濃度對化學平衡的影響；
（2）①根據醋酸鈉固體對平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影響；
②根據強堿弱酸鹽要發生水解呈堿性；
③根據醋酸過量，溶液中的成分為醋酸和醋酸鈉，根據醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度來解答；
解答：解：（1）因在乙酸的物質的量相同條件下，增加乙醇的物質的量平衡向右移動，乙酸乙酯的物質的量增加，減少乙醇的物質的量平衡向左移動，乙酸乙酯的物質的量減少，所以1.57＜X＜1.76，故答案為：1.57＜X＜1.76；
（2）①因醋酸鈉固體電離產生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動，C（H⁺）減小，
C（CH₃COOH）增大，所以減小，故答案為：減小；
②向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，生成了醋酸鈉，醋酸鈉水解呈堿性，故答案為：＞；
③醋酸過量，溶液中的成分為醋酸和醋酸鈉，因醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞
c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
點評：本題主要考查了電離平衡和水解平衡，難度不大，根據化學平衡知識來解答．