Question

(6分）0．94g某有機物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同時消耗氧氣2.24g。又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質量為0.94g。

⑴求此有機物的分子式。

⑵若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物的結構簡式。

 

Answer 1

【答案】

因為有機物的摩爾質量為94 g/mol

所以0.94 g該有機物的物質的量為0.01 mol.

又因2.64 g CO2 即2.64 g/44 g·mol-1 = 0.06 mol

0.54 g H2O 即0.54 g/18 g·mol-1= 0.03 mol

還可知該有機物含有氧元素，并且1 mol該有機物燃燒消耗O₂ 7 mol，生成CO₂ 6 mol，H₂O 3 mol。

故該有機物中含C:6 mol 、H:3 mol×2=6 mol 、O:6 mol×2+ 3 mol×1-7 mol×2 =1 mol

因此該有機物的分子式為C₆H₆O。

又因為該有機化合物遇三氯化鐵顯紫色，故為酚類，則該化合物為苯酚

【解析】考查有機物分子式即結構簡式的判斷。