Question

1．某研究性學習小組在網上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．
他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后得到的白色產物進行了如下探究：
[實驗操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質．
[提出假設]
假設1：白色物質是Na₂O．
假設2：白色物質是Na₂CO₃．
假設3：白色物質是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
[設計方案]該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案1	取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na2O
方案2	①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液． ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	①出現白色沉淀． ②無明顯現象	白色物質為Na2CO3

請回答下列問題：
（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是因為碳酸鈉水解生成的氫氧化鈉使溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色．
（3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）乙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉．你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：不同意，反應物是鈉和二氧化碳，僅三種元素，沒有氫元素．

Answer 1

分析 （1）Mg與二氧化碳反應生成MgO和C；
（2）加入無色酚酞試液，溶液變紅，可知溶液顯堿性；
（3）鈉在二氧化碳中，瓶底有黑色顆粒為C，瓶壁上附著白色物質，由實驗可知為碳酸鈉，則燃燒生成碳酸鈉和C；
（4）結合元素守恒可知，反應前后沒有H元素．

解答 解：（1）Mg與二氧化碳反應生成MgO和C，反應為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是因為碳酸鈉水解生成的氫氧化鈉使溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色，
故答案為：因為碳酸鈉水解生成的氫氧化鈉使溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色；
（3）鈉在二氧化碳中，瓶底有黑色顆粒為C，瓶壁上附著白色物質，由實驗可知為碳酸鈉，則燃燒生成碳酸鈉和C，反應為4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C，
故答案為：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C；
（4）由質量守恒定律可知，反應物是鈉和二氧化碳，僅三種元素，沒有氫元素，則結論不同意，故答案為：不同意，反應物是鈉和二氧化碳，僅三種元素，沒有氫元素．

點評 本題考查物質的鑒別及檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及實驗現象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．