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8．（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號8180．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是6、7．

分析 （1）質子數=原子序數，質子數+中子數=質量數，根據原子表示法來回答；
（2）第ⅢB族出現鑭系和錒系元素，每格代表15中元素．

解答 解：（1）質子數=原子序數，質子數決定元素種類，所以含有8個質子的元素是O，并且質子數+中子數=質量數，所以該元素的質量數是18，表示為8180，故答案為：8180；
（2）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出現鑭系和錒系元素，所含元素種數最多，故答案為：6、7．

點評 本題考查原子的構成及元素在周期表中的位置和性質，注重基礎，難度不大，明確元素周期表的結構是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室欲制備一瓶純凈干燥的氨氣．
Ⅰ．甲同學采用圖1所示裝置．
（1）大試管中所發生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的兩種方法是：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口．
Ⅱ．乙同學采用圖2所示裝置．

（1）分液漏斗中所裝試劑是濃氨水．
（2）氨氣發生裝置氣密性檢查的方法是關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗口注入水，若液面不發生變化，
則證明該發生裝置氣密性良好．
（3）與甲同學的設計相比，本裝置優點是有尾氣處理裝置，避免逸出氨氣污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎，其反應原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．在該反應中，氧化劑是O2（填化學式），被氧化的物質是NH3（填化學式）；若反應中消耗了2mol NH3，則生成2molNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數大小關系為A＞B＞C＞D＞E．其中A與B同周期，C與D同周期，B與C同主族；已知A元素的最高正價為+7價，B元素最高正價與最低負價絕對值之差為4；D元素形成的化合物種類最多，E原子核內無中子．試回答：
（1）元素符號：ACl，BS，CO，DC，EH．
（2）B元素在周期表中的位置：第三周期，ⅥA族．
（3）DA4是一種常用的有機溶劑，該分子的電子式為，空間構型為正四面體．
（4）C、D、E三種元素可以形成多種具有殺菌、消毒或防腐作用的化合物，請寫出任意兩種物質的結構簡式CH3COOH、CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：（請用具體的元素符號及化學用語作答）
（1）若常溫下A為有色氣體：
①若F是一種金屬單質，則F為鐵（填元素名稱），請寫出一定濃度的B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②若C為導致溫室效應的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D的化學式為NaHCO3．
（2）若物質A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結構式為，D屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
②請寫出B轉化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應一定是斷開反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量少
B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反應所放出的熱量稱為中和熱
C．反應物的總能量低于生成物的總能量的化學反應為放熱反應
D．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后再加入約10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試完成下列問題：
（1）寫出有關反應方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑，該反應屬于復分解反應．（填基本反應類型）
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發生反應，使體系的溫度降低．
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是（列舉三條）①反應物未進行快速攪拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氫氧化鋇晶體已部分失水、④環境溫度太高、⑤試劑用量太少、⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末．
（4）“結冰”現象說明了該反應是吸 熱（填“放”或“吸”），反應物的總能量比生成物的總能量
低（填“高”或“低”）；
（5）在上述實驗過程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．設計一種以鐵和氯化鐵反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖：（標明電極材料、電解質溶液、電池的正負極及電子流動的方向．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環境污染．
某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
（1）酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，與SiO2分離；實驗需要 的500mL3.0mol•L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是4AlCl3+4NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4NH4Cl
（或4AlCl3+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4HCl）．
（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1KmnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液出現紫紅色且在半分鐘內不褪；殘渣2中鐵元素的質量分數為4.480%．

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