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（8分）將0．08mol KMnO₄固體（質量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO₂；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －     KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反應中的還原劑是      ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當 a +b ＝0．18時，殘留固體的質量為                     。

（1）2；16；2；2；5；8；（2）HCl；0．5mol；（3）0．2；0．16；（4）12g

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生如下反應：
3NF₃＋5H₂O→2NO＋HNO₃＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．NF₃是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

C．若生成1 mol HNO₃，則轉移2N_A個電子

D．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）

A．M

B．M²⁺

C．M³⁺

D．MO²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知BrF_n與水按3:5物質的量比反應，生成HF、HBrO₃、O₂和Br₂，且O₂和Br₂物質的量相等．請回答：
（1）n= （2）氧化產物是（3）1mol水可還原 mol BrF_n?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni+      H₂PO₃^－+
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請配平反應式①。
（2）反應式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反應中轉移電子的物質的量為     mol。
（4）從二個反應分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有   mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小題中的化學反應方程式：
堿金屬與O₂反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學反應式：
①鈉與過氧化鈉反應
②鉀還原硝酸鉀，同時還產生了一種單質氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大。W原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學用語回答
（1）Q單質的電子式為_______。W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號回答）。
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應的化學方程式是______________________________。
（3）Na₂Y溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________。
（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態氫化物還原為Z單質，寫出反應的化學方程式____________。
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃雜質時，可加入_____________（填試劑）調節pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)₃的Ksp＝10^-35，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全。
（6）工業上可用高溫條件下Z₂Y + O₂＝2Z + YO₂來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移____mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na^＋。
（2）若上述流程圖中Na₂CO₃溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
A該溶液中
B．該溶液中
C．該溶液中
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋等雜質。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²^＋轉化為Fe(OH)₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂。經檢測溶液中Fe²^＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO₄ .

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和Cu。
（1）現有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為                   。
（3）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu₂O、CuO的物質的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

強酸制弱酸是復分解反應的一條重要規律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可根據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
(1)HA、H₂B是兩種弱酸，有如下關系：H₂B(少量)＋2A^－=B²^－＋2HA，則A^－、HB^－、B²^－三種離子中，最易結合質子(H^＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發生完全電離。在液氨中CH₃COONa＋HCl―→NaCl＋CH₃COOH這一反應能否發生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學實驗發現，將H₂S氣體通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學方程式：H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應中也有類似規律：“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據此判斷下列反應能夠發生的是________(填字母編號)。
A．FeCl₂＋Cl₂FeCl₃
B．Fe＋I₂FeI₃
C．Fe＋CuSO₄FeSO₄＋Cu
D．FeCl₃＋CuCuCl₂＋FeCl₂
E．FeBr₃＋Cl₂FeCl₂＋Br₂
F．FeI₂＋Br₂FeBr₃＋I₂

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