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1．下列鹽的水溶液中，呈堿性的是（　　）
A．KClB．NH4ClC．Na2CO3D．KNO3

分析 鹽的水溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性．

解答 解：A．KCl為強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，所以其溶液呈中性，故A錯誤；
B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，故B錯誤；
C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液呈堿性，故C正確；
D．KNO3為強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，所以其溶液呈中性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析判斷，熟悉常見鹽的種類及性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
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11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應．（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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12．下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（　　）
A．苯酚與濃溴水的反應
B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應
C．由溴乙烷制取乙烯
D．乙醇在銅做催化劑加熱的條件下生成乙醛

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9．常溫下，將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中，然后分別加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是（　　）
A．銅片B．銀片C．鐵片D．鋁片

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16．向純水中加入少量H2SO4，當溫度不變時，該溶液中增大的量是（　　）
A．c（OH-）B．c（H+）
C．c（OH-） 與 c（H+） 的乘積D．水電離出的 c（H+）

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6．常溫下，下列溶液可以用鋁制器皿盛放的是（　　）
A．濃鹽酸B．氫氧化鈉C．濃硝酸D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)充分反應后，再滴入 KSCN 溶液，顯紅色的是（　　）
A．足量氯水與 FeCl2 溶液B．足量鐵與稀鹽酸
C．足量鐵粉與CuCl2 溶液D．足量鐵粉與 FeCl3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．質(zhì)量為2.3g含有一種金屬雜質(zhì)的金屬鈉，放入足量的稀硫酸中反應，得到氫氣0.09g，則所含的金屬雜質(zhì)可能是（　　）
A．KB．MgC．AlD．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　　）
A．縮小體積使壓強增大B．降低溫度
C．體積不變充入H2使壓強增大D．壓強不變充入稀有氣體氖

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