【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、2NO2
N2O4是放熱反應；
B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較；
C、△H=△H1+△H2；
D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計量數之比等于氣體的物質的量之比；
A、2NO2N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的依據，故A符合；
B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期很，故B不符合；
C、△H=△H1+△H2，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律，故C符合；
D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計量數之比等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D符合；
故選B。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數為0.3NA
B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應，生成CH3Cl分子數為NA
C. 若發生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數為NA
D. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數為6NA
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【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是___(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中___(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為___。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為___。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·mol1。
NO分子中化學鍵的鍵能為___ kJ·mol1。
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【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與
、
的反應。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(1)研究現象a中的黃色溶液。
①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。
③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變為黃色，不變為棕色，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。
(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______。
(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。
序號 | 操作 | 現象 |
i | 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕色 |
ii | 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
iii | 分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環 |
i中溶液變為棕色的離子方程式為_______、__________。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是
A.W的原子序數是 Z 的兩倍，金屬性強于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C.己屬于兩性氧化物
D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等
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【題目】水熱法制備
納米顆粒的反應為
，下列說法中不正確的是
A.每生成1mol轉移4mol電子
B.該反應中
和
都是還原劑
C.3mol被氧化時有
被還原
D.反應方程式中化學計量數
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應的離子方程式為____________________。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現象為___________________________________。有同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
B.NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為2NA
D.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
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【題目】實驗小組探究碳與濃硝酸的反應，進行下表中的實驗：
實驗操作 | 實驗現象 |
a.用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。 | / |
b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。 |
（1）能證明濃硝酸表現氧化性的實驗現象是___。
（2）反應產生的熱量會使少量濃硝酸發生分解反應，產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是___。
（3）實驗現象中液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。甲同學認為可能是木炭與氣體X反應產生的現象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗驗證猜想。
Ⅰ.制取NO2氣體
①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___(夾持儀器略)。
②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，反應的化學方程式為___。
Ⅱ.木炭在NO2氣體中燃燒。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現象：木炭在NO2氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
①根據實驗現象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式___。
②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗并說明理由：___。
③由上述實驗推斷“液面上木炭迅速燃燒，發出光亮”的現象產生的原因為：___。
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