【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2＋,則原溶液中Cr元素的質量為
A.156 mgB.23 4 mgC.31．2 mgD.46．8mg
【答案】D
【解析】
由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+，Fe元素的化合價升高，V、Cr元素的化合價降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，Mn元素的化合價降低，V元素的化合價升高，則整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化，設原溶液中Cr的質量為x，由電子守恒可知，29.00mL×10-3L×0.1mol/L×（3-2）= 
×（6-3）+2.00mL×10-3L×0.020mol/L×（7-2），解得x=46.8×10-3g=46.8mg；
故選：D。
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）
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圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環己烷
C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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【題目】nL三種氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復到原來狀態（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（ ）
A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質量之比混合
C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合
D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質的量之比混合
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
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【題目】以下為配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意圖。
回答下列問題：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉并搖動多次
(2)①中稱得Na2CO3________g。
(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________、________。
(4)若出現如下情況，所配溶液濃度偏低的有：________
A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視；
B．沒有進行操作步驟④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外；
D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤(使用游碼)。
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【題目】某興趣小組設計步驟用滴定法測定AgBrO3的溶度積常數．回答下列問題：
步驟I：試劑的配制
分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。
（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______________（寫名稱）及二氧化碳。
步驟II：AgBrO3飽和溶液配制
用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中，搖動錐形瓶使沉淀完全，把沉淀陳化3~5min，用過濾器過濾，濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。
（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。
（3）如果濾液渾濁需要進行的操作為______________。
步驟III：AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測定
準確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻，放置3~5min，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發生的反應BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
（4）滴定到終點時的現象為______________。
（5）濾液中BrO3-的濃度為______________（保留3位有效數字，下同），AgBrO3的溶度積測定值為______________。
（6）步驟II中濾液若沒有澄清，會使測量值______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；盛接濾液的小燒杯中有少量水存在，會使測量值________。
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【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+，下列說法正確的是
A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小
C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發），溶液中H+數目增多，平衡一定向左移動
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