Question

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是價

用化學用語回答下列問題：

元素在周期表中的位置 ______ ；單質分子的電子式 ______ ；

的原子結構示意圖 ______ ；電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： ______ ．

元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 ______ 用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實的是 ______ 填選項序號．

常溫下D的單質和A的單質狀態不同

的氫化物比A的氫化物穩定

一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

單質能與A的氫化物反應生成A單質

是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經圖所示的過程轉化為其他條件略去．

若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入溶液中，無現象，然后滴加適量溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 ______ ，試寫出Y與溶液反應的化學方程式： ______ ；

若Z是紅棕色氣體，則的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 ______ ．

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 Cl bde 1：2

【解析】

A元素原子有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數，則其M層電子數，故A為硫；B在短周期中金屬性最強，則B為Na；常溫下C單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為氮元素；D元素最高正價是價，且為短周期元素，故D為Cl．

為S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

單質為，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，故答案為：；

原子核外電子數為17，原子結構示意圖為，故答案為：；

屬于離子化合物，鈉原子與硫原子的電子式表示硫化鈉的形成過程為：，

故答案為：；

元素非金屬性比硫的強，

常溫下單質的狀態屬于物理性質，不能用以判斷非金屬性的強弱，故a錯誤；

的氫化物比A的氫化物穩定，說明D的非金屬性較強，故b正確；

一定條件下D和A的單質都能與鈉反應，說明都具有氧化性，但不能說明非金屬性的強弱，故c錯誤；

的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸，說明D的非金屬性較強，故d正確；

單質能與A的氫化物反應生成A單質，說明D的非金屬性較強，故e正確．

故答案為：Cl：bde；

是由S、Na、N、Cl四種元素中的某種元素組成的單質，

若Y是有刺激性氣味的無色氣體，硫元素單質化合物性質符合，可推知X為硫、Y為、Z為、W為，通入溶液中，然后滴加適量溶液，被氧化性為硫酸，發生反應：，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇與鹽酸，白色沉淀為，該反應的化學方程式為：，

故答案為：；；

若Z是紅棕色氣體，則Z為，則X為、Y為NO、W為，則的反應為，反應中二氧化氮是氧化劑、還原劑，起氧化劑的二氧化氮生成NO，起還原劑的二氧化氮生成硝酸，故氧化劑與還原劑物質的量之比：2，

故答案為：1：2．