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3.只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機物的溶液,這種試劑是(  )
A.新制生石灰B.新制氫氧化銅C.濃溴水D.銀氨溶液

分析 四種有機物都易溶于水,其中乙醛含有-CHO,具有還原性,可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗,乙酸具有酸性,甲酸既具有酸性又具有還原性,以此選擇鑒別試劑.

解答 解:A.新制生石灰與乙酸、甲酸都反應,沒有明顯的現(xiàn)象,與乙醇、乙醛都不反應,不能鑒別,故A錯誤;
B.加入新制Cu(OH)2懸濁液,乙醇不反應,乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀,乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應,氫氧化銅溶解,甲酸能溶解氫氧化銅,含有醛基,加熱時有磚紅色沉淀生成,可鑒別四種物質(zhì),故B正確;
C.加入溴水,不能鑒別乙醇、乙酸,故C錯誤;
D.銀氨溶液不能鑒別乙醇、乙酸,不能鑒別乙醛和甲酸,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,把握有機物性質(zhì)的差異及反應中的不同現(xiàn)象為解答的關鍵,注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì),注意甲酸中含-CHO、-COOH,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.有兩組物質(zhì):①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯  ②組2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關上述有機物說法正確的是
( 。
A.①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色,②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色
B.①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色,②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色
C.②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)
D.鄰二甲苯的一氯代物只有兩種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用.現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極板,回答下列問題.
(1)其電極反應為陽極:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極:2H++2e-=H2↑,電解總反應方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的氯化銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其陰極反應式為Cu2++2e-=Cu通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2X04和HY04.R、M同主族,R與冷水即可反應,M與熱水反應緩慢.下列關系正確的是(  )
A.原子半徑X>YB.氫化物穩(wěn)定性H2X>HY
C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R<MD.溶液堿性ROH<MOH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.下列轉(zhuǎn)化關系中的A-E均為有機物(部分反應條件和產(chǎn)物已略去),其中PLA是一種可降解的了綠色分子材料,E為高分子化合物E可,
已知:A與葡萄糖的實驗式相同,經(jīng)質(zhì)譜法檢測A的式子量為90,其核磁共振氫譜顯示有面積比為3:1:1:1的四個峰,請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為C中所含官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵
(2)反應①的化學方程式為2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反應④的化學方程式為n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
(3)反應②和③的反應類型分別是消去反應和酯化反應
(4)反應⑤的化學方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$+(n-1)H2O
(5)A有多種同分異構(gòu)體,請寫出分子中只含有兩種不同環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)、

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.一定溫度下,對于可逆反應N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在密閉容器中達到平衡狀態(tài).下列有關說法中正確的是(  )
A.保持溫度不變,縮小容器的體積,平衡向逆反應方向移動,再次達到平衡時氣體的顏色變淺了
B.若保持恒溫恒壓,再充入一定量的NO2氣體,當容器的體積不再變化時表明重新達到平衡狀態(tài)
C.保持容器的體積不變,升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢,平衡向正反應方向移動
D.恒溫恒容條件下,再充入一定量的N2O4,達到新平衡時NO2的體積分數(shù)比原平衡的大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.體積、物質(zhì)的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關系正確的是(  )
A.前者多B.相等C.后者多D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)上利用硫酸淹(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe203 )和回收(NH42SO4,具體生產(chǎn)流程如圖1
-
請根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)在對廢渣進行溶解操作中,應選用A(填編號).
A.硫酸 B.鹽酸 C.氫氧化鈉 D.氨水
(2)物質(zhì)A是一種氧化劑,這種氧化劑最好選用H2O2 (填化學式);氧化后的溶液中加入氨水,然后經(jīng)結(jié)晶得銨黃鐵礬晶體,結(jié)晶的方法通常有蒸發(fā)、降溫.
(3)裉據(jù)圖2有關數(shù)據(jù)信息,你認為該工業(yè)進行氧化操作時應采取的適宜條件是溶液溫度為80℃,pH為1.5,時間為4小時左右
(4)往銨黃鐵礬(化學式為:(NH42、Fe6(SO44(OH)|2)溶液中加入溶液B使pH達5時Fe3+沉淀完全,形成沉淀的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)2↓+3NH4+,驗證Fe3+沉淀完全的方法是故待固體完全沉降后,取上層清液于試管中,向其中滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅色,則溶液中鐵離子已經(jīng)沉淀完全,反之則沉淀不完全;
(5)若對硫酸渣中硫酸亞鐵加強熱也可粗制鐵紅,但因產(chǎn)品純度不高而導致檔次降低,同時生成的兩種氣體中有一種為大氣污染物.請完成利用該反應制備鐵紅的化學方程式:4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( 。
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C.元素原子量依次遞增
D.元素的最高正化合價呈周期性變化同溫同壓下

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同步練習冊答案
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