Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式____。
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為____，中心原子的雜化形式為____；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為____ ，中心原子的雜化形式為____，該分子是____（填“極性”或“非極性”）分子。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號“8” 代表____（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是____（填下圖中的序號）。 

(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是____，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：____。
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為____，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為____。

Answer 1

(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
(2)三角錐形； sp³ ；角形（或V形）；sp²； 極性
(3)Si ；2
(4)SiC(或jc，或前者) ；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體 Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
(5)12； 4