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9．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（　　）
A．同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高
B．核外電子排布相同的微粒化學性質一定相同
C．同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D．非金屬元素的氣態氫化物的穩定性越強其沸點就越高

分析 A．鹵素單質的熔沸點自上而下逐漸升高，而堿金屬的熔沸點自上而下逐漸降低；
B．核外電子排布相同的微粒可能為分子、離子等；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性逐漸減弱；
D．ⅣA族從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱、沸點增大，但ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中氨氣、水、HF的沸點及穩定性在同族最大．

解答 解：A．鹵素單質的熔沸點自上而下逐漸升高，而堿金屬的熔沸點自上而下逐漸降低，則熔沸點與單質存在的作用力有關，故A錯誤；
B．核外電子排布相同的微粒可能為分子、離子等，如Ne與鈉離子的電子排布相同，性質不同，故B錯誤；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，故C正確；
D．ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中氨氣、水、HF的沸點及穩定性在同族最大，硫化氫比H2Se穩定，但沸點H2S＜H2Se，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大　②c（CH3COOH）增大　③CH3COO-數目增多　④c（H+）增大
⑤導電性增強    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．下列反應的推斷或解釋正確的是（　　）
操作可能的實驗現象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍后褪色Cl2先表現氧化性、后表現強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎．
（1）其中標示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液             
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的溶液         
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數．其中為量筒的是② （填編號，），讀數為2.6mL．
（4）實驗室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問題
①配制中應選用500mL（寫出規格）的容量瓶，應量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學認為將量筒內的濃硫酸倒出之后，應將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉移到容量瓶中，你認為他的做法錯（填“對”或“錯”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了證明甲酸中含有乙醛，應采用的方法是（　　）
A．加入銀氨溶液，并水浴加熱
B．加入2～3滴石蕊試液
C．先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質加銀氨溶液并水浴加熱
D．直接蒸餾，把蒸餾出的物質加NaOH溶液調至堿性，再加銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　　）
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過濾操作

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數Kb=1×10-6mol•L -1，
（1）25℃時，將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol•L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol•L-1，則：
①比較A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L -1（精確計算，填具體數字）
（2）25℃時，0.01mol•L -1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中M Cl的水解平衡常數Kh=10-8
（3）某化學興趣小組在隔絕空氣的環境中，用酸性KMnO4溶液去測定FeSO4溶液的濃度（已知：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、鑰匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填寫儀器名稱）．
②滴定實驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，在滴定前，裝標準液的滴定管要用標準液進行潤洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 潤洗液，將滴定管傾斜，使略有角度，旋轉360度，將潤洗液倒掉，重復3次．
③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去，填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為60%
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉變為WO2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g），則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．
請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是將導氣管的末端插入水槽中，用手握住試管或用酒精燈對其進行微熱，這樣試管中的氣體受熱膨脹，在導氣管末端會有氣泡產生．在松開手或撤離酒精燈以后，導氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏氣．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4）下列有關該實驗的說法中，正確的是AB．
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體暴沸
B．導管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

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