Question

一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0mol SO₂、1.2mol O₂，發生反應2SO₂（g）+O₂（g）═
2SO₃（g）△H=-198kJ?mol ^-1，下列判斷不正確的是（　　）

• A、2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（s）△H＜-198kJ?mol^-1
• B、增加反應物的量不能改變上述反應的△H
• C、充分反應后，放出的熱量小于198 kJ
• D、若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO₂的平衡轉化率為60%

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學反應的可逆性

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：A、相同物質的量的物質，氣態比固態所含能量高；
B、△H的大小決定于化學方程式中的化學計量數，與加入反應物多少無關；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應；
D、據熱化學方程式計算．

解答： 解：A、生成固態三氧化硫比生成氣態三氧化硫放熱多，△H的值小，故A正確；
B、△H的大小決定于化學方程式中的化學計量數，與加入反應物多少無關，故B正確；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，反應物不能完全轉化，故C正確；
D、2.0mol二氧化硫反應放熱198KJ，現在放熱158.4KJ，則反應的二氧化硫為：

158.4KJ×2mol

198KJ

=1.6mol，所以二氧化硫的平衡轉化率為：

1.6mol

2.0mol

×100%=80%，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質的狀態不同能量不同、影響焓變數值大小的因素、可逆反應的焓變、據熱化學方程式計算轉化率，題目難度中等．