下列各組性質的比較中正確的是( )
A. 還原性:F->Cl->Br->I- B. 穩定性:HF<HCl<HBr<HI
C. 密度:F2<Cl2<Br2<I2 D. 與H2O反應由易到難:Cl2>Br2>I2>F2
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用相似相溶原理不能解釋的是（ ）
A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH
C、不同的烴之間相互溶解
D、I2易溶于KI溶液中
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7。
實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；
②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。
①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_____________________；
②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱)_________________；
③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。
（3）下表是相關物質的溶解度數據：
物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據溶解度數據，操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。
稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式___________________。
②滴定終點的現象為___________________。
③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產品中的重鉻酸鉀的純度 為_________(設整個過程中其它雜質不參與反應)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如果發現了原子序數為116的元素，下列對它的敘述中正確的是 （ ）
①位于第7周期
②非金屬元素
③最外電子層有6個電子
④沒有放射性
⑤屬于氧族元素
⑥屬于錒系元素
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯考化學試卷 題型：填空題
氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為___________________。
（2）氫氣能源有很多優點，佴是氫氣直接燃燒的能量轉化率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_______________________________________。
（3）在一定條件下，1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發生儲氫反應生成1 mol新的金屬氫化物，寫出該反應的化學反應方程式：___________________________________。
（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?
FeO42?+3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH?)降低的區域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。
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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯考化學試卷 題型：選擇題
Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是
A. 該反應中化學能全部轉化為熱能
B. 金剛石和石墨是碳的兩種同位素
C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. MgO中兩種離子的半徑大小是：r(Mg2+)<r(O2-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說法不正確的是
A．其它條件不變，適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率
B．其它條件下不變，適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率
C．反應過程中，化學反應速率將先增大后減小
D．一定條件下反應速率改變，ΔH<0不變
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三“超級全能生”3月聯考（選考科目）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
為合成藥物中間體X、Y，合成路線如下：
已知：
易被氧化。
請回答：
（1）寫出D的結構簡式：____________。
（2）寫出A→B的化學反應方程式：__________________。
（3）合成過程中A→D的目的是_________________。
（4）下列說法不正確的是____。
A. COCl2的分子中四個原子在同一平面，而E分子中原子不可能在同一平面
B．1 mol X最多可以與4 mol NaOH反應
C.D→X與D→Y的反應類型相同
D．Y是芳香族化合物，分子中含2個手性碳原子
（5）寫出符合下列條件的B的所有同分異構體_________。
①能發生銀鏡反應；
②含有-NH2；
③含有苯環，苯環上有兩個取代基且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
（6）設計從苯制備化合物E的合成路線______。（用流程圖表示，無機試劑白選）
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