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分析硫鐵礦中FeS₂的含量（不考慮雜質的反應，所加試劑均足量），某研究性小組設計了如下四種實驗方案，不正確的是（　　）

A、FeS₂

酸性

氧化

溶液

BaCl2

過濾

沉淀

洗滌干燥

稱重

B、FeS₂

酸性

氧化

溶液

Ba(OH)2

過濾

沉淀

洗滌灼燒

稱重

C、FeS₂

酸性

氧化

溶液

NaOH

過濾

沉淀

洗滌灼燒

稱重

D、FeS₂

酸性

氧化

溶液

過濾

沉淀

用標準KMnO4溶液滴定

稱重

考點：化學實驗方案的評價

專題：

分析：A．根據硫元素守恒解題；
B．加入氫氧化鋇后生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀；
C．根據鐵元素守恒解題；
D．無法確定鐵的來源．

解答： 解：A．通過測定硫酸鋇質量確定FeS₂含量，故A正確；
B．通過測定硫酸鋇和氧化鐵的總量確定FeS₂的含量，故B正確；
C．通過測定氧化鐵含量確定FeS₂含量，故C正確；
D．因加入了還原劑鐵粉，且鐵粉在過量的酸性環境中也能溶解，故最后滴定時無法確定鐵的來源，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學實驗方案設計等，側重實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

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（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：

．
（3）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用

（填代號）．理由是

．
A．濃硫酸 B．H₂O₂溶液 C．KMnO₄溶液．

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O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．則下列說法或表達中正確的是（　　）

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B、H₂（g）+

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①燒杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④膠頭滴管 ⑤100m L容量瓶 ⑥天平 ⑦漏斗 ⑧滴定管　⑨250mL容量瓶．

A、①②③④⑤⑦⑧

B、①③④⑤⑥