【題目】山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持劑。其生產(chǎn)路線如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.活性炭脫色的過程為物理變化
B.加壓氫化時葡萄糖中醛基轉(zhuǎn)化為羥基
C.離子交換時可選用陰離子交換樹脂
D.山梨醇可作水分保持劑是因為能與水形成氫鍵
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【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O2H2↑＋O2↑
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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【題目】Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。
已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答：
（1）組成A的元素有_________，A的化學(xué)式是_________
（2）請寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
（3）A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________
Ⅱ.某實驗小組做了如下實驗：
請回答：
（1）寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
（2）有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)物成分：_____。
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【題目】
（1）25 ℃下，0.1mol/L氨水的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=______。
（2）25 ℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，則，Va：Vb=___________。
（3）某溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下，0.2mol·L－1的NaHSO4溶液與0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。
（4）一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測定平衡時c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol．L-1，c(AB)=1.4 mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請回答：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。
②a的取值范圍是___________。
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【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
（1）水煤氣生產(chǎn)原理是：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)
C．恒容容器中，氣體密度不變 D．恒容容器中，氣體壓強(qiáng)不變
②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____（填字母）。
A．增加碳的物質(zhì)的量 B．增加水蒸氣的物質(zhì)的量
C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度
（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的 CO與H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡后若將容器的容積壓縮為原來的一半（其他條件不變），對平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母）。
A．c( H2 )減少 B．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 C．重新平衡時
減小
（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。
①達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率α(H2)：α(CO2) = ______。
②恒容下，再向該容器中充入2mol He，則H2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大” 、“減小” 或“不變”）。
③在T℃，容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H2
2CH3OH+O2
B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)
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