Question

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（　　）

• A、溶液中2c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
• B、

  a

  2

  mol＞沉淀的物質的量＞0
• C、溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D、原溶液中c（H₂SO₄）=

  a

  2

  mol/L

Answer 1

分析：A、溶液的pH=7，氫離子和氫氧根的濃度相等，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；
B、氫氧化鈉先和硫酸中和，若氫氧化鈉全部和硫酸銅反應時得到沉淀的物質的量為

a

2

mol；
C、溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）；
D、c（H₂SO₄）=

a

2

mol/L，消耗氫氧化鈉a mol，硫酸銅沒有反應，硫酸銅水解顯酸性．

解答：解：A、溶液的pH=7，氫離子和氫氧根的濃度相等，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、氫氧化鈉全部和硫酸銅反應時得到沉淀的物質的量為

a

2

mol，但是氫氧化鈉會先和硫酸反應，故沉淀的量小于

a

2

mol，故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、當c（H₂SO₄）=

a

2

mol/L時，會消耗氫氧化鈉a mol，硫酸銅沒有參與反應，溶液的組成為硫酸鈉和硫酸銅，而硫酸銅水解顯酸性，不會使溶液的pH=7，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了學生溶液混合后所發生的反應、鹽的水解以及溶液中的電荷守恒等知識，難度較大．