Question

2．在如圖串聯裝置中，通電片刻即發現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法錯誤的是（　　）

• A． 標準狀況下當甲中產生4.48 L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g
• B． 電解過程中丙中溶液pH無變化
• C． 向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態
• D． 乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-═Cu

Answer 1

分析 若通電一段時間后銅電極質量增加，應為電解池的陰極，則X為負極，Y為正極，Ag為陽極，電解時陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，結合電解質溶液以及離子的放電順序解答該題．

解答 解：若通電一段時間后銅電極質量增加，應為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負極，Y為正極，
A．甲中發生2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑，當甲裝置中共產生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質量增加21.6g，故A正確；
B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；
C．甲中發生2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl₂↑+H₂↑，生成氫氣和氯氣，應通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態，而不是鹽酸，故C錯誤；
D．乙中左側電極連接電源的負極，做電解池的陰極，銅離子得電子發生還原反應，其極反應式：Cu²⁺+2e^-═Cu，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據銅電極的質量變化判斷原電池的正負極為解答該題的關鍵，答題時要把握離子的放電順序．