Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
• C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2 NO↑+4H₂O
• D、向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵和碘；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、NO和水；
D．若x=a，等物質(zhì)的量反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答： 解：A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．銅溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C正確；
D．若x=a，等物質(zhì)的量反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．