（6分）現有①NaCl晶體 ②液態SO3 ③液態的醋酸 ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（填序號）
（1）屬于電解質的是 。
（2）屬于非電解質的是 。
（3）能導電的是 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C、
得電子能力相同
D、F－、O2－、Mg2＋、Na＋半徑逐漸減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質的一種或幾種，取該鐵片樣品5．6g與足量的稀硫酸反應，得到標準狀況下的H2 2．24L，則下列分析的結論中，正確的是
A．一定同時含有三種金屬雜質 B．一定不含有雜質銅
C．一定含有雜質鎂 D．可能同時含有雜質鎂．鋁或其中一種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（10分）實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：
（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為： ；
（3）過程③中，需加入的物質是 ；
（4）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2．800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3．495g。若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為 。（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）。
（5）下圖是將過程②產生的氣體SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2SO4的質量比為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為 ，第一電離能最小的元素是 （填元素符號）。
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是 （填化學式），呈現如此遞變規律的原因是 。
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為 、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為 ，若此晶胞中的棱長為356．6 pm，則此晶胞的密度為 
（保留兩位有
效數字）。（
）
（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為 ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是 （填選項序號）。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是 。請寫出上述過程的離子方程式： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是
A．實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各反應的離子方程式書寫中，正確的是
A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發生反應：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖．下列說法正確的是
A． 若當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B． 若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大
C． 若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度減小
D． 平衡時B的轉化率為50%
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
