Question

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗

B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數

D．達到滴定終點時，仰視讀數并記錄

Answer 1

分析：根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答：解：A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知c（標準）偏大，故A錯誤；
B、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

；可知c（標準）偏大，故B錯誤；
C、滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏小，故C正確；
D、達到滴定終點時，仰視讀數并記錄，造成V（標準）增大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．