Question

5．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD^-離子含有的質子、中子數均為10N_A
• B． 標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數為0.2N_A
• C． 含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3N_A
• D． VL a mol•L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為N_A，則Cl^-的數目等于3N_A

Answer 1

分析 A、該氫氧根離子中含有9個質子、9個中子，1mol中含有的質子和中子都是9mol；
B、標況下己烷為液態；
C、求出鈉元素的物質的量，然后根據在過氧化鈉和氧化鈉中，均為2molNa⁺～1mol陰離子，據此分析；
D、氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，鐵離子數目減少，所以鋁離子數目大于鐵離子數目的3倍．

解答 解：A、1 mol¹⁶₈OD^-離子中含有9mol質子、9mol中子，含有的質子、中子數均為9N_A，故A錯誤；
B、標況下己烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、4.6g鈉元素為0.2mol，由于在過氧化鈉和氧化鈉中，均為2molNa⁺～1mol陰離子，故在混合物中含0.1mol陰離子，故含有的離子均為0.3mol即0.3N_A個，故C正確；
D、V L 0.1mol/L的氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數目減少，若Fe³⁺的數目為N_A，則Cl^-的數目大于3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．