【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（ ）
A. 通過足量的NaOH（aq）
B. 通過足量的溴水
C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2
D. 通過足量的酸性KMnO4（aq）
孟建平錯題本系列答案
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 下列說法正確的是（ ） 
A.a為直流電源的負極
B.陰極的電極反應式為：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ．
（2）濾液Ⅱ經處理可得到副產品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產生這種變化趨勢的原因可能為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發前景的環保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質）可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1： 
已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）對礦石焙燒的目的是 ．
（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是 ．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
（4）加入氨水時，Mg2+轉化率隨溫度t的變化如圖2所示： ①溶液Ⅱ中發生反應的離子方程式是 ．
②t1前Mg2+轉化率增大的原因是；
t1后Mg2+轉化率下降的原因是（用化學方程式表示） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫去冶金工業排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）利用本生（Bunsen）熱化學循環吸收SO2工藝由下列三個反應組成： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=﹣572kJmol﹣1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJmol﹣1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJmol﹣1
則得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=kJmol﹣1
（2）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫．測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示． 
①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、 ．
②圖1中的pH﹣t曲線ab段發生的主要化學方程式為
③pH=7時，溶液中 
=
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4 ， 以實現廢物利用． 
①陰極的電極反應式為 ．
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質的量分別為、 ．
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【題目】25℃時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合
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【題目】下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是
A. 燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅
B. 皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用NaOH沖洗。
C. 少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布
D. 蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻
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【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量： 步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60mL．此時發生反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，此時溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
（2）寫出步驟二中所發生反應的化學方程式：
（3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mgL﹣1 ， 請寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國成功研制出具有自主知識產權的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥﹣丁苯酞（J），標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平．合成丁苯酞的一種路線如圖所示． 
已知：① 
②C能發生銀鏡反應；
③J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為 ， 其反應類型為
（2）C結構簡式為
（3）下列說法正確的是
A.C能發生加成反應、聚合反應
B.D存在順反異構
C.D的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為3：1
（4）J的結構簡式為 ， H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為
（5）寫出兩種符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式 ①核磁共振氫譜有4組峰 ②能與FeCl3溶液發生顯色反應
（6）參考題中信息和所學知識，寫出由乙烯和化合物A合成鄰甲基苯乙烯（ 
）的路線流程圖（其他試劑任選）
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