Question

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Z的＋2價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Y和M可以形成Y2M型化合物。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. X與Y能形成兩種化合物

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：N>M

C. 原子半徑：r(Y)＞r(M)＞r(X)

D. Y、Z、N的最高價的氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，Z的+2價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，故Z為Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y處于IA則，由原子序數(shù)可知M、N處于第三周期，且族序數(shù)Mg＜M＜N，X、M同主族，則X、M的族序數(shù)大于ⅡA族，而Y的原子序數(shù)又大于Z、小于Mg，可推知Y為Na；Y和M可以形成Y2M型化合物，則M表現(xiàn)-2價，故M為S元素、X為O元素；N的原子序數(shù)大于硫，故N為Cl。

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，Z的+2價陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，故Z為Mg元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y處于IA則，由原子序數(shù)可知M、N處于第三周期，且族序數(shù)Mg＜M＜N，X、M同主族，則X、M的族序數(shù)大于ⅡA族，而Y的原子序數(shù)又大于Z、小于Mg，可推知Y為Na；Y和M可以形成Y2M型化合物，則M表現(xiàn)-2價，故M為S元素、X為O元素；N的原子序數(shù)大于硫，故N為Cl。

A．X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，選項A正確；

B．同周期自左而右非金屬性增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性增強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，選項B正確；

C．同周期自左而右原子半徑依次減小，故半徑r(Na)＞r(S)，同主族自上而下原子半徑依次增大：r(S)＞r(O)，故r(Na)＞r(S)＞r(O)，即r(Y)＞r(M)＞r(X)，選項C正確；

D．Y、Z、N的最高價的氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、HClO4，其中NaOH、Mg(OH)2之間不能反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選D。