【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下一步轉化關系的組合有（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.②③B.①③④C.①④D.①②③
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【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業。為探 究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。
（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。
（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。
（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現象為______。
（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發生反應的化學方程式：_______。
②甲同學根據C中產生白色沉淀現象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。
（4）實驗結束后，裝置A中的固體變為紅棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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【題目】高錳酸鉀、高鉻酸是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：
（1）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
①該反應中的還原劑是_____________。
②該反應中，發生還原反應的過程是____________→__________。
③寫出該反應的化學方程式_______________________。
（2）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：
①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列關于反應①的說法中正確的是______________(填字母序號)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5
c．生成2.24 L(標況下)SO2，反應轉移電子的物質的量是0.8 mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2S
（3）在稀硫酸中，
和H2O2也能發生氧化還原反應。
已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為________。
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【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質，反應條件已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
(1)寫出
的化學方程式：_______________________。
(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。
(3)E物質遇到D物質時，會觀察到_______________________現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。
(4)寫出
的離子反應方程式_________________________。
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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）
A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O
NH3H2O+H＋
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【題目】下列物質(均為中學化學常見物質)轉化關系圖中，D為紅棕色粉末(反應條件及部分反應物、產物未全部說明)，B、C、E為常見單質，A、D為氧化物。
根據圖示轉化關系填寫下列空白：
(1)寫出下列物質的化學式A________，B________，G________。
(2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。
(3)寫出下列化學方程式或離子方程式
①I＋J→K________________(離子方程式)。
②G＋B→H________________(化學方程式)。
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【題目】下列說法正確的是
A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B.水解反應NH4+＋H2O
NH3H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO－水解
D.常溫下，濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
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【題目】堿式硫酸鋁[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于煙氣脫硫。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁溶液，實驗流程如下：
已知“調pH”的反應為：(2x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
（1）“酸浸”時反應的化學方程式為____。
（2）“酸浸”時適當增大H2SO4溶液濃度的目的是____，能達到相同目的的方法還有____（任寫一種）。
（3）“酸浸”時應控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能過量太多的原因是____。
（4）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：
①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。
②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L1 EDTA標準溶液25.00 mL，調節溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1 CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。
計算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）____。
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