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檢驗Cl₂、NH₃、HBr三種氣體，可選用的濕潤試紙有：①碘化鉀淀粉斌紙 ②酚酞試紙 ③藍色石蕊試紙 ④紅色石蕊試紙，假定每種試紙限用一次。以下選擇對應試紙的順序正確的是（　）

A．①③④　　 B①④② 　　　　 C．④③① 　　　　 D．②①③

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?韶關一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：

用止水夾夾住B、與燒杯之間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一段時間，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣．

（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，作用是

吸收HCl氣體

（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列

②

（填序號）氣體的發生裝置．
①HCl　②H₂　③Cl₂　④NH₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為

7.2

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）．若反應中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為

L．
（2）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是

A．KClO₃在反應中得到電子B．ClO₂是氧化產物
C．H₂C₂O₄在反應中被氧化D．1molKClO₃參加反應有2mol電子轉移
②KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每產生0.1molCl₂，則發生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O （用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目）氧化劑是

，氧化產物與還原產物的物質的量之比為

．
（2）

mol H₂O中共含有9.03×10²²個原子，其質量為

．
（3）配平下列氧化還原反應方程式：

KMnO₄+

H₂S+

H₂SO₄（稀）-

MnSO₄+

S↓+

K₂SO₄+

H₂O
（4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣），若反應中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

A．①③④　　 B①④② 　　　　 C．④③① 　　　　 D．②①③

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