Question

3．電子層數相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態氫化物穩定性順序為HX＞H₂Y＞H₃Z，下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 離子半徑X＞Y＞Z
• B． 元素原子得電子能力X＞Y＞Z
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱X＞Y＞Z
• D． 單質與氫氣反應，X、Y、Z難度依次增大

Answer 1

分析 電子層數相同的三種元素X、Y、Z，說明它們屬于同一周期元素，同一周期元素，非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非極性越強，其氫化物的穩定性越強，因為它們的氣態氫化物穩定性順序為HX＞H₂Y＞H₃Z，所以原子序數X＞Y＞Z，非金屬性X＞Y＞Z，
A．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
B．元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強；
C．元素的非極性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣越容易化合．

解答 解：電子層數相同的三種元素X、Y、Z，說明它們屬于同一周期元素，同一周期元素，非金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的非極性越強，其氫化物的穩定性越強，因為它們的氣態氫化物穩定性順序為HX＞H₂Y＞H₃Z，所以原子序數X＞Y＞Z，非金屬性X＞Y＞Z，
A．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，所以離子半徑X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，非金屬性X＞Y＞Z，所以元素原子得電子能力X＞Y＞Z，故B正確；
C．元素的非極性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，如果X是F、Y是O元素，二者沒有最高價氧化物的水化物，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣越容易化合，非金屬性X＞Y＞Z，所以單質與氫氣反應X、Y、Z難度依次增大，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確同一周期原子結構和元素周期律的關系是解本題關鍵，注意規律中的反常現象，易錯選項是C，O、F元素沒有最高價氧化物的水化物，