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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法中，正確的是（　　）

A、鉛筆芯的主要成分是金屬鉛，兒童在使用是不可用嘴吮吸，以免引起鉛中毒

B、CO有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO，防止煤氣中毒

C、含氟冰箱產生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因

D、油條制作中常加入明礬作膨化劑，有利于補充身體所需微量元素，是理想早餐

考點：常見的生活環境的污染及治理

專題：化學應用

分析：A、鉛筆芯的主要成分應是石墨，而不是鉛；
B、CO不溶于水，不能用水吸收；
C、氟利昂能破壞臭氧層；
D、鋁元素的大量攝入會影響人的智力發育．

解答： 解：A、鉛筆芯的主要成分應是石墨，故A錯誤；
B、CO易與血紅蛋白結合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，故項錯誤；
C、含氟冰箱產生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因，故C正確；
D、鋁元素的大量攝入會影響人的智力發育，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查的是與日常生活、生產、環境保護相關的知識，學生在學習的過程中應注意與生活實際相關的基本問題，擴充自己的知識面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配置2mol?L^-1的H₂SO₄溶液250mL，需要量取密度1.84g/mL、質量分數為98%的濃硫酸

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一定量的SO₂和O₂在容積固定的2L密閉容器內發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果υ（SO₂）=0.05mol/（L?min），則2min后SO₃的物質的量為（　　）

A、0.1mo1/L

B、0.2mol/L

C、0.1mol

D、0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，反應①體現了一種重要的化工工業．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．

（1）H的化學式為

．
（2）F的電子式為

．D對應元素原子結構示意圖

．
（3）反應①的化學方程式為

．
（4）反應②的離子方程式為

．
（5）D和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中，漂白效果將

（填“增強”或“失去”或“不變”），用方程式表示原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理的發展在化學的發展史上有重要的推動作用．
（1）用純凈的CaCO₃與稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答：實驗過程如圖1所示，分析判斷

段化學反應速率最快，

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是

（4）I.20世紀30年代，Eyring和Pzer提出化學反應的過渡態理論：化學反應在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖2是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為

．
②下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是

（填字母序號）．
A．容器內氣體的質量保持不變
B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
D．容器內氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N₂（g）和CO₂（g）的熱化學方程式

．
（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O．現有NO、NO₂的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為

．
（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的

極，陰極反應式為

．

（4）通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態．當溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時，認為該離子沉淀完全．
①相同條件下，Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三種物質的溶度積常數最大的是

，
圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是

．
②由圖可得Fe（OH）₂的溶度積的值為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成amol C，若維持溫度不變，在一個與（1）反應（