下列有關溶液組成的描述合理的是
A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO
、I－
C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：推斷題
現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關系：
（1）推測下列物質的化學式A ，B ，F 。
（2）寫出A→C轉化的化學方程式 。
（3）寫出C+G→D+F轉化的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現象是 （ ）
A．滴兩滴碘水顯藍色 B．滴淀粉試液顯藍色
C．滴入氯水一淀粉試液顯藍色 D．滴AgNO3，溶液出現黃色沉淀
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第一次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置 | 液體分層，下層呈紫紅色 | 碘易溶于CCl4，難溶于水 |
B[ | 向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液 | 溶液變為血紅色 | 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+ |
C | KNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 | 試紙變為藍色 | NO3-還原為NH3 |
D | 向兩份蛋白質溶液中分別 | 均有固體析出 | 蛋白質均發生 |
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第一次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
某食用香料乙酸橙花酯的結構
簡式如圖所示，關于該有機物敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它殺菌消毒。根據下列反應回答問題：
A．Na202+2HCl=2NaCl+H202
B．Ag2O+H202＝2Ag+02↑+H2O
C．2H202=2H20+02↑
D．3H202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S04+8H2O
（1）上述反應中，H202僅體現氧化性的反應是_________（填序號，下同）。
H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填序號，下同）。
（2）上述反應說明H202、Ag20、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________。
（3）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：02、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應中H202只發生了如下過程：H202→02。
①寫出上述反應的離子方程式并配平：_____________。
②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子為________mol。
（4）H202有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN) ，經以下反應：KCN+H202+H20=A + NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）( )
A．0.225mol/L B．0.30 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）0.3 mol NH3分子中所含質子數與 個H2O分子中所含質子數相等。
（2）含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是 。
（3）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為 ；氧原子的個數之比為 。
（4）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl—，則ACl2的摩爾質量是 ；ACl2的化學式是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法，實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內)中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是
A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色
B．利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3--紅色
C．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉--藍色
D．利用OH-+H+═H2O來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞--淺紅色
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滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液
變性