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煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應方程式為：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （   ）
A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度
C．降低溫度D．升高溫度
D
考查外界條件對反應速率的影響。礦石是固體，增加固體的質量反應速率不變，A不正確。選項B也不能改變反應速率，但升高溫度可以加快反應速率，所以選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要加快化學反應速率的是（   ）
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐爛C．塑料老化D．煉鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸鈉B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液D．改用濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是
A．升高溫度B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體系壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出現渾濁的是
A．20℃，10 mL H2SO4　　　B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強P1、P2的關系正確的是
A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)可逆反應2A(g) B(g)（放熱反應）從反應開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發生了移動至新的平衡，該過程中各物質的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

序號
平衡移動的因素
平衡移動的方向
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量
A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．銅D．鎂條

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同步練習冊答案
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