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與SO3互為等電子體的分子是（　　）
A、H3O+
B、SO32-
C、NH3
D、CO32-
考點：“等電子原理”的應用
專題：原子組成與結構專題
分析：根據題目信息，價電子電子數目相同的微粒為等電子體，粒子中質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數=電子數，陽離子的電子數=質子數-電荷數，陰離子的電子數=質子數+電荷數，據此結合選項判斷．
解答： 解：SO3的原子數為4，價電子數為24．
A、H3O+的原子數為4，價電子數為9，二者價電子數不相同，故A錯誤；
B、SO32-的價電子數為24，子數為4，二者價電子數、原子數相同，故B正確；
C、NH3的價電子數為8，二者價電子數不同，故C錯誤；
D、CO32-的價電子數為22，二者價電子數不相同，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題主要考查等電子體、學生對信息的理解與直接運用，比較基礎，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統命名法的名稱
 
；
（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式
 
；
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是
 
；（填代號）
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式
 
；
（5）上述有機物中不能與溴水反應使其退色的有
 
．（填代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

核內中子數為a的R2+粒子，其核外電子數為b，則該粒子的質量數為（　　）
A、2aB、a+b
C、a+b-2D、a+b+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY發生反應：2x（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）
A、反應進行30 s時，正反應速率等于逆反應速率
B、反應進行80 s時，逆反應速率大于正反應速率
C、反應進行60 s時，X的物質的量濃度為0.04 mol/L
D、反應進行60 s時，Y的轉化率為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種氣態烴組成的混合氣完全燃燒后所得到的CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　　）
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷．
A、①②⑤B、②④C、②⑤D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與工農業生產、環境保護、日常生活等方面有廣泛聯系，下列敘述正確的是（　　）
A、純凈水幾乎不含任何雜質，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養
B、二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因
C、某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變為4.28，是因為雨水在放置過程中溶解了較多的CO2
D、“84”消毒液的有效成分為NaClO，能殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、決定反應速率快慢的因素是催化劑
B、鋅粉與稀硫酸反應時，加入少量銅粉能加快產生氫氣的速率
C、鎂與稀鹽酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率
D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197 kJ/mol，則2molSO2與 1molO2反應能放出197kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　　）
A、Al3+
B、Al（OH）3
C、AlO2-
D、Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（　　）
A、若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
B、達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb
D、在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a

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同步練習冊答案
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