Question

【題目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測正確的是

①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④

Answer 1

【答案】D

【解析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標準狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質的量為=0.04mol；第三份：根據題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.01mol；6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質的量為： =0.02mol；因為一定含CO32-所以不含Mg2+；再根據電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；①K+一定存在，故正確；②100mL溶液中含0.02molCO32-，故錯誤；③因含有CO32-、SO42-，故實驗過程中無法對Cl-的檢驗進行確定，無法確定是否含有Cl-，Cl-可能存在，故正確；④ Ba2+一定不存在，故正確；⑤Mg2+一定不存在，故錯誤。答案選D。