【題目】A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；A元素最內層與最外層的電子數相同；B元素L層比K層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和。寫出：
（1）元素符號：A_____________B____________C___________D__________________
（2）A的原子結構示意圖____________，B離子的電子式____________，C的離子結構示意圖________________，D原子的電子式____________________。
【答案】Be F Al Ca 
或·Ca·
【解析】
A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；B元素L層比K層電子數多5個，L層電子數為7，故B為F元素；A元素最內層與最外層的電子數相同，最外層電子數為2，原子序數小于氮，故A為Be元素；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數，則C為Al元素；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和，則M、N電子數之和為10，說明原子核外各層電子數分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，據此分析解答。
(1)A、B、C、D四種元素原子序數依次增大；B元素L層比K層電子數多5個，L層電子數為7，故B為F元素；A元素最內層與最外層的電子數相同，最外層電子數為2，原子序數小于氮，故A為Be；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數，則C為Al；D元素的原子核外有4個電子層，K層和L層電子數之和等于M層與N層電子數之和，則M、N電子數之和為10，說明原子核外各層電子數分別為2、8、8、2，故D為Ca元素，故答案為：Be；F；Al；Ca；
(2)A為Be，原子結構示意圖為
，B為F元素，離子的電子式為，C為Al元素，離子為Al3+，離子結構示意圖為
，D為Ca元素，鈣原子的電子式為或·Ca·，故答案為：；；；或·Ca·。
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【題目】實驗實驗室配制500mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液，請回答下列問題．
（1）應用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體__________g.
（2）配置碳酸鈉溶液時，需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要_________、____________.
（3）配置過程中，若遇到以下操作可能造成實驗結果偏大，偏小還是不影響？
①容量瓶中原來有少量蒸餾水_____
②定容時，俯視液面_____
③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中_____
④蓋好瓶塞反復搖勻，發現液面低于標線，再加蒸餾水使液面達到刻度處_____
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【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是
A. 趨勢線A表示硫酸鋇
B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11
C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的
=10
D. 在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質的量至少為0.1mol
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【題目】對達到化學平衡的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，縮小體系體積，下列敘述中正確的是
A.活化分子的百分數增大，反應速率增大
B.單位體積內活化分子數增多，反應速率增大
C.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動
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【題目】氯鹽可導致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質溶液并將惰性金屬導電網浸泡其中，惰性金屬導電網與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導電網上發生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大
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【題目】設C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，反應速率為v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為( )
A. 同時增大B. 同時減小C. v1增大，v2減D. v1減小，v2增大
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【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發生反應：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。
（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）該反應的化學平衡常數K為_________________(保留至一位小數)；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是 （ ）
A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變
B．混合氣體中D濃度不變
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A
CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）
A.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發生加成、氧化反應
D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種
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