Question

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、a點在7～14之間，因此c(H＋)>10－14mol·L－1，故錯誤；B、b點時,pH>7，NH3·H2O過量，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，故錯誤；C、c點時pH=7，c(H＋)=c(OH－)，根據溶液呈現電中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因此有c(NH4＋)=c(Cl－)，故正確；D、d點時，兩者恰好完全反應，放出熱量最多，但加入的鹽酸溫度低與混合液的溫度，造成溫度降低，故錯誤。