Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3：4，D能分別與A B C形成電子總數相等的分子X、Y、Z，下列敘述不正確的是（　　）

• A、X、Y、Z的穩定性逐漸增強
• B、A、B、C、D只能形成四種單質
• C、X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
• D、只含有A、B、C、D 四種元素的化合物有兩種

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O，結合元素周期律及物質性質解答．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH₄、NH₃、H₂O．
A．非金屬性越強，氫化物越穩定，同周期隨原子序數增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的穩定性逐漸增強，故A正確；
B．由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C₆₀、C₇₀、C₁₀₀等，氧元素存在O₂、O₃等，A、B、C、D形成的單質遠大于4種，故B錯誤；
C．NH₃分子間形成氫鍵比CH₄分子間作用力大，沸點高，水常溫是液體，沸點最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高，故C正確；
D．四元素組成的化合物除常見的碳酸銨、碳酸氫銨外，有機物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白質等均屬于C、H、O、N組成的化合物，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查元素周期表及元素性質、元素周期律的有關知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題關鍵，A、C核電荷數關系是突破口．