【題目】某些國家已禁用水銀溫度計，因為它在使用時易破碎，如有水銀泄漏將會危害人體健康．水銀屬于（ ）
A.化合物B.混合物C.單質D.氧化物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-
D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】(1)實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是________(填序號)。
①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用裝置Ⅲ制取Cl2
④用裝置Ⅳ干燥Cl2
(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。
(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母，下同)。
(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是________。
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【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6。下列說法不正確的是
A. 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B. 圖中b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率
C. 通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D. 在25℃時，反應CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=3250
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【題目】氣體的體積主要由什么因素決定的（ ）
①氣體分子的大小 ②氣體分子數的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量．
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】某學生設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
甲方案：淀粉液 
水解液 
中和液 
溶液變藍
結論：淀粉尚未水解
乙方案：淀粉液 水解液 
無銀鏡現象
結論：淀粉尚未水解
丙方案：淀粉液 水解液 中和液 
結論：淀粉水解完全
上述三種方案操作是否正確 說明理由。上述三種方案結論是否正確 說明理由。 ______________
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【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。
（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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