Question

氯化鈉樣品含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，按下列流程進行凈化，請在流程中的（　　）中寫上合適的試劑，在[]中寫上實驗操作名稱

寫出有關反應的化學方程式：
第②步

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

第③步

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

第⑤步

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

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Answer 1

分析：實驗目的是除去氯化鈉中的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子和硫酸根離子，在除去這兩種離子的同時要不帶入新的雜質，在具體的操作過程中，為了徹底的清除雜質，有些試劑可能要過量，但在后面必須把前面過量的試劑除掉．固液分離時用過濾的方法，從溶液中得到晶體要用蒸發結晶的方法，

解答：解：（1）因為要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃兩種雜質，實質就是除去碳酸根和硫酸根，
①根據實驗流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質，
故答案為：蒸餾水；溶解；
②向溶液中加入過量的氯化鋇，把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉化成沉淀，
故答案為：BaCl₂溶液；
③加入過量的碳酸鈉溶液，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液，
故答案為：Na₂CO₃溶液；
④是過濾操作除去生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，
故答案為：過濾；
⑤向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的碳酸鈉溶液，得到純凈的氯化鈉溶液，
故答案為：稀鹽酸；
⑥再通過蒸發結晶操作得到純凈的氯化鈉晶體，
故答案為：蒸發結晶；
故答案為：①蒸餾水；溶解；
②加入氯化鋇溶液，分別與硫酸鈉、碳酸鈉反應生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
③加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇雜質，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
⑤加入適量鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質不要引入新的雜質，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．