下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O
B．碳酸鈣與稀醋酸反應：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑
C．鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑
D．銅片與氯化鐵溶液反應 Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+
科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的使用不涉及化學變化的是
A．明礬用作凈水劑 B．生石灰作干燥劑
C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．液氨用作制冷劑
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應敘述相符合的是
A．圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C．圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4
溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
D．圖7表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發生反應：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g)△H = +484kJ·mol—1，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為 能，達平衡過程中至少需要吸收光能為 kJ。
（2）現有反應：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g) △H<0，在相同溫度和相同體積下進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
物質的量 | CO | H2 O | CO2 | H2 |
甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
乙 | 0mol | 0 mol | 2a mol | a mol |
丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
丁 | a mol | a mol | a mol | a mol |
上述四種情況達到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小順序為 。
（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應為WO3 (s) + 3H2 (g)
W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：
①某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為 。
②上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為 。
③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列說法正確的有 （填字母）。
A．燈管內的I2可循環使用
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
請回答下列問題：
（1）N4和N2的關系正確的是 （填序號）。
A．同種單質 B．同位素 C．同分異構體 D．同素異形體
（2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（3）已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN N放出942kJ。寫出N4氣體轉變為N2的熱化學方程式： 。
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為
，白磷（P4）的結構式為
，請畫出N4H44+的結構式 。
（5）已知液氨中存在著平衡2NH3
NH4++NH2－。科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，2.3g變成Na2O2時，失去0.2NA個電子
B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個氧原子
C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個Na+離子
D．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_______________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
回答下列問題：
①寫出反應I中發生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調節溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節約NaNO2的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的［Fe（OH）］2+離子，可部分水解生成［Fe2（OH）4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區別，該試劑可以是
A．高錳酸鉀酸性溶液 B．溴水
C．溴化鉀溶液 D．硝酸銀溶液
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