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【題目】下列敘述正確的是

A. 將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應后的溶液呈藍色

B. 將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內的溶液變為紅色

C. 如圖，一段時間后給燒杯內的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成

D. 向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

【答案】D

【解析】Cu與濃H2SO4加熱反應后溶液不呈藍色(以固體形式存在)，故A錯誤； Na和水反應生成NaOH加入酚酞，溶液變紅，故B錯誤；圖示裝置為原電池，Zn作負極，溶液不含鐵離子，故C錯誤；由于Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－＋NH4+=NH3·H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

（1）催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應①：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應②：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：______________________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應①，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間（min）	0	5	10	15	20	25
C(NH3)/mol·L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
C(O2)/mol·L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

則下列有關敘述正確的是___________（填選項字母）。

A.使用催化劑，可加快反應速率

B.若測得容器內4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反應已達平衡

C.當容器內=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內的平均反應速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

II.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組的同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：

（1）實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：__________________________________________________。

實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：

span>	促進H2O2分解的微粒
甲同學	H2O
乙同學	Fe3＋
丙同學	Cl－

你認為最不可能的是_______同學的猜想，理由是____________________________。

（3）同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后完成表格：

實驗過程	實驗現象	結論
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.	無明顯現象	_______________
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.	_______________	_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_____________。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發生反應的離子方程式為___________________。

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數（寫出計算過程）。

③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列有關KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實驗：

【實驗一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進行了如圖所示的三組實驗，用于探究不同條件對化學反應速率的影響。回答下列問題：

（1）KMnO4溶液需用_____進行酸化，參加反應的物質n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一組實驗中褪色時間更長的是：_____（填“A”或“B”）組實驗。

（3）第二組實驗中B組實驗中X為：__________。

（4）第三組實驗發現Mn2+能加快該反應的速率，催化劑Y的化學式為_________。

【實驗二】測定某乙二酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，具體操作如下：

（5）滴定：稱取2.52g 乙二酸晶體，配成100mL溶液，準確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1mol/L KMnO4標準溶液裝入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，需將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢褪去，再繼續滴加時，紫紅色就很快褪去了。出現上述現象的原因是_______。待到______，證明達到滴定終點。

（6）計算：再重復上述操作3次，記錄數據如下表：