【題目】反應4A（g）＋5B（g）
4C（g）＋6D（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.3mol。下列論述正確的是
A．A的平均反應速率是0.010mol·L-1·s-1
B．容器中含D的物質的量至少為0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物質的量比—定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物質的量一定增加了0.3mol
【答案】B
【解析】
試題分析： 依據化學平衡的三段式列式；半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol；
4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）
起始量（mol） x y 0 0
變化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
A、A的平均反應速率= 0.3/5/30=0.0020 molL-1s-1,A錯誤；
B、起始量不定，容器中含D物質的量至少為0.45 mol，B正確；
C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物質的量的比不一定是4：5：4：6，故C錯誤；
D、容器中A的物質的量一定減少了0.30 mol，故D錯誤；
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_____________________。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；
每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。
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【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，由此可以判斷（ ）
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態氫化物比同周期其它元素氣態氫化物穩定
D.R的氣態氫化物化學式為H2R．
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【題目】下列哪位科學家最先發現了電子（ ）
A.Joseph John Thomson
B.Ernest Rutherford
C.Justus von Liebig
D.Jons Jakob Berzelius
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【題目】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
A. sp，范德華力 B. sp2，范德華力
C. sp2，氫鍵 D. sp3，氫鍵
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【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y 原子最外層電子數是次外層電子數的2倍：Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價。回答下列問題：
(1) 元素X原子結構示意圖為_________________。
(2) 元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______________。
(3) 元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為_________________________。
(4) ZW3可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】下列關于乙炔制取的說法不正確的是( )
A. 為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水
B. 此反應是放熱反應
C. 為了除去H2S雜質氣體，可用氫氧化鈉溶液洗氣
D. 反應中不需加碎瓷片作沸石
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO．工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________(填操作名稱),此操作需要用到的玻璃儀器____________、_____________、____________。
（2）沉淀B的成分是_________(填化學式，下同)，沉淀C的成分是____________；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式______________________；
（4）物質M轉化為鋁的化學方程式為______________________；溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為______________ 。
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