Question

2．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　　）

• A． 用分液漏斗分離乙醇和水的混合物
• B． 將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加入少量新制的Cu（OH）₂就可實現將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）₂檢驗蔗糖的水解產物
• C． 只用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯
• D． 用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
• E． 向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中肯定有NH₄⁺
• F． 現向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下充分反應，有2 mol NH₃生成
• G． 將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯

Answer 1

分析 A．乙醇和水互溶；
B．蔗糖在酸性條件下才能水解；
C．乙烷和溴不反應，乙烯和溴發生加成反應；
D．乙酸乙酯在堿性條件下能發生水解；
E．氨氣為堿性氣體能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍；
F．反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%；
G．需要使用濃硫酸做催化劑．

解答 解：A．乙醇和水互溶，不能用分液分離，故正確；
B．蔗糖在酸性條件下才能水解，沒有催化劑不水解，檢驗蔗糖的水解產物應在堿性條件下，故B錯誤；
C．乙烷中不存在不飽和鍵，所以和溴不反應，乙烯中存在碳碳雙鍵導致乙烯性質較活潑，和溴發生加成反應而使溴的四氯化碳褪色，所以可以用溴的四氯化碳鑒別乙烷和乙烯，故正確；
D．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下能發生水解生成乙酸鈉和乙醇，所以不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，但可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故錯誤；
E．NH₄⁺與OH^-反應生成氨氣，氨氣為堿性氣體能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍，故正確；
F．反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，1molN₂和3molH₂反應，生成的氨氣的物質的量小于2mol，故錯誤；
G．需要使用濃硫酸做催化劑，無催化劑不反應，故錯誤；
故選CE．

點評 本題考查了實驗方案評價，涉及物質的鑒別、除雜、萃取等實驗，明確物質的性質是解本題關鍵，知道乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸的除雜方法及萃取劑的選取標準，題目難度不大．