Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、含1mol FeCl₃的飽和溶液用于制取Fe（OH）₃膠體，則膠體粒子一定為N_A個
• B、100mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.92N_A
• C、1L 1mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數小于3N_A
• D、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，氫氧化鐵膠粒的物質的量一定需要1mol；
B．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后，反應停止，反應生成的二氧化硫的物質的量減少；
C．碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子的數目增多；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有的碳原子數目．

解答： 解：A．含1mol FeCl₃的飽和溶液用于制取Fe（OH）₃膠體，由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以氫氧化鐵膠粒小于1mol，膠體粒子數小于N_A個，故A錯誤；
B．100mL 18.4mol?L^-1硫酸中含有硫酸1.84mol，消耗1.84mol硫酸能夠生成0.92mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不發生反應，所以反應生成的二氧化硫小于0.92mol，生成SO₂的分子數小于0.92N_A，故B錯誤；
C． 1L 1mol/L的K₂CO₃溶液中含有溶質碳酸鉀1mol，由于碳酸根離子水解使溶液中陰離子數目增多，所以溶液中陰離子大于1mol，離子總物質的量大于3mol，離子總數大于3N_A，故C錯誤；
D．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有3mol最簡式CH₂，含有3molC原子，含有的碳原子數為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項B為易錯點，注意稀硫酸不與銅發生反應；選項D注意使用二者的最簡式進行計算；有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．