Question

【題目】（1）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。

①煅燒石灰石　②木炭燃燒　③炸藥爆炸　④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐敗

（2） 以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中正極上的電極反應式是 ，負極區的pH (填“增大”、“減小”、“不變”)。

（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導線中通過________mol電子。

（4）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為________熱反應。中和反應都是________熱反應，其實質是_______________。

Answer 1

【答案】（1）②③④⑤⑥　①（2） O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，減小（3）1.12 0.1

（4）放 放 酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結合生成弱電解質水：H＋＋OH－＝H2O

【解析】

試題分析：（1）①煅燒石灰石是吸熱反應；②木炭燃燒是放熱反應；③炸藥爆炸是放熱反應；④酸堿中和是放熱反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰是放熱反應；⑥食物因氧化而腐敗是放熱反應；

（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中正極上是氧氣得到電子，電極反應式是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，負極是氫氣得到電子，與溶液中的氫氧根結合生成水，因此負極區的pH減小。

（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25 g，物質的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，失去0.05mol×2＝0.1mol電子，所以銅表面析出了氫氣的物質的量是0.1mol÷2＝0.05mol，在標準狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；導線中通過0.1mol電子。

（4）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應。中和反應都是放熱反應，其實質是酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結合生成弱電解質水，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O。