Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液　飽和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)．

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________．

(2)用提純的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)．

(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2 L，則同樣條件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是________．

(4)實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置________________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置________(填代號)．

可選用制備氣體的裝置：

Answer 1

答案：
解析：

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(2分)．②75％乙醇(2分)． 　　(2)燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管(2分)． 　　(3)＜(1分)；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應(2分)；中和滴定(2分) 　　(4)e(2分)；d(2分)．