Question

使反應4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（ ）
A．v（NH₃）=0.02 mol?L^-1?s^-1
B．v（O₂）=0.01 mol?L^-1?s^-1
C．v（N₂）=0.02 mol?L^-1?s^-1
D．v（H₂O）=0.02 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

【答案】分析：在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol，則v（N₂）==0.01mol?L^-1?s^-1，結合反應速率之比等于化學計量數之比解答．
解答：解：在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol，則v（N₂）==0.01mol?L^-1?s^-1，
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，
v（NH₃）=0.01mol?L^-1?s^-1×=0.02 mol?L^-1?s^-1，
v（O₂）=0.01mol?L^-1?s^-1×=0.015 mol?L^-1?s^-1，
水為純液體，不能表示反應速率，
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的計算及反應速率與化學計量數的關系，明確反應速率之比等于化學計量數之比即可解答，注意水為純液體，題目難度不大．