Question

【題目】室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列說法正確的是

A.A2－可經過兩步水解得到H2A

B.當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C.當滴加至中性時，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

D.當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. H2A為強電解質，完全電離生成H+ 、HA－，A2－可經過水解只能得到HA-，A錯誤；

B. 當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中的溶質為NaHA，離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)，B正確；

C. 當滴加至中性時，根據溶液呈電中性，c(Na+) +c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)及c(H+)= c(OH－)，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + 2c(A2－)，C錯誤；

D. 當用去NaOH溶液體積20 mL時，溶質為Na2A，根據物料守恒此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA－) + 2c(A2－)，D錯誤；

答案為B。