Question

【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氫氣燃燒，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”），這是由于反應物的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量；從化學反應的本質來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成產物的化學鍵放出的總能量。

（2）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中儲存的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中儲存的化學能轉化為電能，如圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是___(填“a電極”或“b電極”)，電極反應式為___，該電極上的物質發生反應的反應類型是___（填“氧化反應”或“還原反應”）。

Answer 1

【答案】放熱 大于 小于 b O2+4e-+2H2O=4OH- 還原

【解析】

（1）燃燒反應都是放熱反應，所以氫氣的燃燒反應是放熱反應，根據能量守恒定律，放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量；化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，放熱反應的本質是斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產物的化學鍵放出的總能量。故答案為：放熱；大于；小于；

（2）根據原電池電極反應，負極：失電子，發生氧化反應；正極：得電子，反應還原反應，所以氫氧燃料電池，負極上氫氣反應，失電子生成氫離子；正極上氧氣反應，得電子和氫離子反應生成水，故答案為：b電極； O2+4e－+4H＋=2H2O。