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在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達平衡狀態：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

解析試題分析：①該反應是一個反應前后氣體體積變化的化學反應，反應只有達到平衡狀態時，容器中氣體的壓強才保持不變，所以能證明達到了平衡狀態，故正確；②⑦⑧根據質量守恒定律知，反應前后混合物的質量始終不變，容器的體積不變，所以容器內氣體的密度始終不變，所以不能證明達到平衡狀態，故錯誤；③④反應到達平衡狀態時，平衡時各物質的濃度不變，則各氣體的物質的量不變，所以能證明達到平衡狀態，故正確；⑤反應是一個反應前后氣體體積變化的化學反應，只有達到平衡狀態時，氣體的總物質的量才不變，反應前后混合物的質量始終不變，此時混合氣體的平均相對分子質量，也就不變，所以能證明達到平衡狀態，故正確；⑥ν(C)與ν(D)的比值，始終是不變的，所以不能證明達到平衡狀態，故錯誤；故答案A正確
考點：化學平衡狀態的判斷

練習冊系列答案

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A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻升高溫度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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A．溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa	B．溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa
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A．v (N₂)=0．05mol·L^－1·s^－1	B．v (H₂)=0．3mol·L^－1·min^－1
C．v (N₂)=0．2 mol·L^－1·min^－1	D．v (NH₃)=0．3 mol·L^－1·min^－1