Question

碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)方程式為　　　　　　　　；

②CaC₂中C₂^2—與O與互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為　       　　　；

1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為　　     　　（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）；

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是　　 　　，構(gòu)成丙烯腈的元素中電負(fù)性最小的是　　 　　（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為　  個(gè)，處于同一平面的原子為　 　個(gè)。

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）①CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑

②[]²⁺         2N_A

③sp、sp²雜化　　H　　　　N　　　　3　　　6

【解析】

試題分析：①依據(jù)教材知識(shí)書寫，方程式為CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑。

②帶2個(gè)正電荷，失去2個(gè)電子，O₂²⁺的電子式可表示為[]²⁺。O₂²⁺中O和O原子含有3對(duì)共用電子，故1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A。

③第一個(gè)C原子和第二個(gè)碳原子是SP²雜化，第二個(gè)碳原子好第三個(gè)C原子是SP雜化。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫 電子式的書寫 雜化軌道

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)方程式的書寫、電子式的書寫和雜化軌道等綜合知識(shí)，題目難度中，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。